(3分)《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是 （  ） 

(3分)下列有关化学用语使用正确的是 （  ） 

(3分)下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

 （  ） 

(3分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （  ） 

(3分)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （  ） 

(3分)下列有关实验操作的叙述正确的是 （  ） 

(3分)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （  ） 

(3分)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （  ） 

(4分)下列化学实验事实及其解释都正确的是 （  ） 

(4分)具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基吉树碱的说法正确的是
 （  ） 

(4分)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （  ） 

(4分)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
 （  ） 

(4分)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （  ） 

(4分)I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）+I-(aq)I3-(aq)
某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
 （  ） 

(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

 (1)    除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是。
 (2)    酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③。
 (3)    测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 molL-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①  上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。
②计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为。
②  若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。

(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

 (1)  反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+。
A.锌粉          B.铁屑          C.KI溶液            D.H2
 (2) 反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是　　　　。
 (3) 工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是　　　　。
 (4) 反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为　　　　。

(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
 (1) 下列处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
A.热裂解形成燃油　　　　　　　　　　　 B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料　　　　　 D.直接填埋
 (2) 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJmol-1
2H2O2(I)===2H2O(I)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJmol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(I)　 ΔH=-285.84kJmol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为　　　　。
 (3) 控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10％H2O2和3.0 molL-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

 

  

  温度（℃）
  
  

  20
  
  

  30
  
  

  40
  
  

  50
  
  

  60
  
  

  70
  
  

  80
  
 
 

  

  铜平均溶解速率
  （10-3molL-1min-1）
  
  

  7.34
  
  

  8.01
  
  

  9.25
  
  

  7.98
  
  

  7.24
  
  

  6.73
  
  

  5.76
  
 

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是　　 。
 (4) 在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是　 　　　。

(10分)二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
 (1) 在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是　　　 　。
 (2) 用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mgL-1。
饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI

①请写出pH≤2.0时，CIO-2与I-反应的离子议程式　　　　。
②请完成相应的实验步骤：
　步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
　步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
　步骤3：加入足量的KI晶体。
　步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5：　　　 　。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO-2的浓度为　　　　molL-1（用含字母的代数式表示。）
③  饮用水中ClO-2 的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2 还原成Cl- , 该反应的氧化产物是 (填化学式)。

(14分)多沙唑嗪盐酸是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：

 (1) 写出D中两种含氧官能团的名称：____  和____  。
 (2) 写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式____  。
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3 溶液反应放出CO2气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。
 (3) E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为____  。
 (4) 由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl),X的
  结构简式为____  。
 (4)    苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

     提示：①R－Br+NaCN →R-CN+NaBr; ②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：
 

(10分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。
 (1) 已知：2NO2(g)N2O4(g)  ΔH=-57.20 Kjmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。
A.减小NO2的浓度                B.降低温度  
C.增加NO2的浓度            D.升高温度
 (2) 25℃时，1.00 g N2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出
 (19) 14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=
____  kJmol-1。
 (3) 17℃、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 molL-1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。
 (4) 现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体（17℃、1.01*105 Pa）,理论上至少需消耗Cu多少克？ 

(12分)A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
 (1) 上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出其态Zn原子的核外电子排布式____  。
 (2) 根据等电子原理，写出CO分子的结构式____  。
 (3) 甲醇催化氧化可得到甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生
成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是____  ；甲醛分子中碳原子轨首的杂化类型为____  。
②甲醛分子的空间构型是____  ；1 mol 甲醛分子中a 键
  的数目为____  。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），
所包含的Cu原子数目为____  。
B.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：


 

  

  物质
  
  

  沸点(℃)
  
  

  密度(gcm-3,20    ℃)
  
  

  溶解性
  
 
 

  

  环己醇
  
  

  161.1(97.8)
  
  

  0.9624
  
  

  能溶于水
  
 
 

  

  环己酮
  
  

  155.6(95)
  
  

  0.9478
  
  

  微溶于水
  
 
 

  

  水
  
  

  100.0
  
  

  0.9982
  
  

   
  
 

括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
 (1) 酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55~60 ℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100 ℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为___ 。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 ___。
 (2) 环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151~156 ℃馏分，b.过滤; c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。
①上述操作的正确顺序是___ （填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需___ 。
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是___ 。
 (3) 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有___ 种不同化学环境的氢原子。