(3分)化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 （  ） 

(3分)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （  ） 

(3分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （  ） 

(3分)下列现象或事实可用同一原理解释的是 （  ） 

(3分)镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是 （  ） 

(3分)下列装置或操作能达到实验目的的是    （       ）

 （  ） 

(3分)下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S          ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- （  ） 

(3分)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （  ） 

(4分)以下实验或操作不能达到目的的是 （  ） 

(4分)下列离子方程式正确的是 （  ） 

(4分)香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。



有关上述两种化合物的说法正确的是 （  ） 

(4分)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （  ） 

(4分)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 （  ） 

(4分)某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是 （  ） 

(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：



①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定

Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -

终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

⑴水样预处理的目的是_______________________________ 。

⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了___ 

_____________________________ 。

⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是________________ 。

⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将__________ (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为_____________ mgL-1 (以CN - 计，计算结果保留一位小数)。 

(8分)根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：



⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：__________________________ 。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： ____________________________、___________________________ 。

⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：________________________________ 。

⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有_______ 种峰，错误的结构有____ ___种峰。 

(10分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：



某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJmol-1     ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJmol-1     ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为____________ 。

⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=__________ 。 

[Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10]

⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= ________kJmol-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_________________ 

________________________ ，_____________________________________________ 。 

(10分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：________ 。（填字母）

      a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能

⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2 + 6H2OC6H12O6 +6O2   b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O

c．CO2 + CH4CH3COOH          d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O

以上反应中，最节能的是____________ ，原子利用率最高的是___________ 。

⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：



反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。

CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

研究人员根据实验结果得出结论：

HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，  

即：CO2HCOOHCH4

①写出产生H2的反应方程式______ 

_______________________________ 。

②由图可知，镍粉是______ 。（填字母）



a．反应Ⅰ的催化剂

b．反应Ⅱ的催化剂

c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂

d．不是催化剂

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是_________ 。（填字母）

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应ⅠⅡ的速率均不变

d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加 

(12分)苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：



请回答下列问题：

⑴A长期暴露在空气中会变质，其原因是__________________________ 。

⑵由A到B的反应通常在低温进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是_________ 。（填字母）

   a． 　　b．　　c．　　d．

⑶在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是_________ 。（填字母）

a．   b．    

 　 c．     d．

⑷F的结构简式_________ ____________。

⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 ________________。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 ___________________。 

(10分)将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2  2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

 (1) 判断该反应达到平衡状态的标志是__________________ 。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等             b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

 (2) 欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_____________ _。（填字母）      

a．向装置中再充入N2               b．向装置中再充入O2 

c．改变反应的催化剂               d．升高温度

 (3) 求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。

 (4) 若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 

(12分)A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

 (1) A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________ 。

 (2) B的氢化物的分子空间构型是____________ 。其中心原子采取_________ 杂化。

 (3) 写出化合物AC2的电子式____ ________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____________ 。

 (4) E的核外电子排布式是_____________ ，ECl3形成的配合物的化学式为_______ 。

 (5) B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________________________________________ 。 

(0分)B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

             NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①

             R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

 


 

  

   
  
  

  乙醇
  
  

  溴乙烷
  
  

  正丁醇
  
  

  1-溴丁烷
  
 
 

  

  密度/gcm-3
  
  

   0．7893
  
  

  1．4604
  
  

  0．8098
  
  

  1．2758
  
 
 

  

  沸点/℃
  
  

  78．5
  
  

  38．4
  
  

  117．2
  
  

  101．6
  
 


请回答下列问题：

 (1) 在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是_______ 。（填字母）

a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗             

 (2) 溴代烃的水溶性_______ （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是__ 

____________________________________________________________ 。

 (3) 将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在________ （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

 (4) 制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是___________ 。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成 

c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂             

 (5) 欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是___________ 。（填字母）

a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl             

 (6) 在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____________   ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是___________________________ 。