(2分)食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是 （  ） 

(2分)化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 （  ） 

(2分)植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 （  ） 

(2分)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （  ） 

(2分)下列关于化学学习和研究的说法错误的是 （  ） 

(3分)下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 （  ） 

(3分)下列各化合物的命名中正确的是 （  ） 

(3分)在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是 （  ） 

(3分)设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （  ） 

(3分)右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是

 （  ） 

(3分)常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=110－13molL－1，该溶液可能是

①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液 （  ） 

(3分)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是

 （  ） 

(3分)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （  ） 

(3分)某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是 （  ） 

(3分)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

 （  ） 

(3分)霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF说法正确的是

 （  ） 

(3分)已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是 （  ） 

(4分)设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是

 （  ） 

(4分)研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO    ②SO3+H2O→H2SO4    ③2NO+O2→2NO2

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是 （  ） 

(4分)下列离子方程式书写正确的是 （  ） 

(4分)等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
 （  ） 

(4分)在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是 （  ） 

(6分)（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。


 

  

  元素
  
  

  A
  
  

  B
  
  

  C
  
  

  D
  
 
 

  

  性质或结构信息
  
  

  室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。
  单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
  
  

  单质常温、常压下是气体，能溶于水。
  原子的M层有1个未成对的p电子。
  
  

  单质质软、银白色固体、导电性强。
  单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
  
  

  原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
  单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
  
 


⑴B元素在周期表中的位置_____________ ，写出A原子的电子排布式____________ 。

⑵写出C单质与水反应的化学方程式_________________________________________ 。

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH________ 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度_____ (填“大”、“小”)，其理由是________________ 。

⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)________________ 。写出证明这一结论的一个实验事实_____________ _________________________________________________。 

(6分)（B）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。


 

  

  元素
  
  

  A
  
  

  B
  
  

  C
  
  

  D
  
 
 

  

  性质或结构信息
  
  

  单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
  
  

  工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。
  
  

  单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。
  
  

  +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
  
 


⑴上表中与A属于同一周期的元素是___ ，写出D离子的电子排布式___ ________。

⑵D和C形成的化合物属于_____________ 晶体。

写出C单质与水反应的化学方程式______________________________________ 。

⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是_________ 。

a．  B元素的最高正价为+6

b．  常温、常压下单质难溶于水

c．  单质分子中含有18个电子

d．  在一定条件下镁条能与单质B反应

⑷A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）_______ 。写出能证明该结论的一个实验事实______________________________ ____________________________________。 

(6分)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。



⑵反应中，被还原的元素是___________ ，还原剂是________________ 。

⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。



⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为___________ 。 

(6分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：


 

  

  时间(s)
  
  

  0
  
  

  1
  
  

  2
  
  

  3
  
  

  4
  
  

  5
  
 
 

  

  n(NO)(mol)
  
  

  0.020
  
  

  0.010.
  
  

  0.008
  
  

  0.007
  
  

  0.007
  
  

  0.007
  
 




⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=_______________________ 。

已知：＞，则该反应是_______ 热反应。

⑵右图中表示NO2的变化的曲线是____________________ 。

用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=____________ 。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是_________________ 。

a．v (NO2)=2 v (O2)             b．容器内压强保持不变

c．v逆 (NO)=2 v正 (O2)        d．容器内密度保持不变

⑷  为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________ 。

a．及时分离出NO2气体           b．适当升高温度

c．增大O2的浓度                d．选择高效催化剂 

(8分)（A）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：


 

  

  实验序号
  
  

  甲针筒内物质
  
  

  乙针筒内物质
  
  

  甲针筒的现象
  
 
 

  

  1
  
  

  10mLFeSO4溶液
  
  

  10mLNH3
  
  

  生成白色沉淀，后变色
  
 
 

  

  2
  
  

  20mLH2S
  
  

  10mLSO2
  
  

   
  
 
 

  

  3
  
  

  30mLNO2(主要)
  
  

  10mLH2O(l)
  
  

  剩有无色气体，活
  塞自动向内压缩
  
 
 

  

  4
  
  

  15molCl2
  
  

  40mLNH3
  
  

   
  
 


⑴实验1中，沉淀最终变为____ 色，写出沉淀变色的化学方程式__________________ 。

⑵实验2甲针筒内的现象是：有_________ 生成，活塞_____ 移动（填向外、向内、不）。

反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入__________ 溶液中。

⑶实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是__ ，写出NO2与H2O反应的化学方程式_____________________________ 。

⑷实验4中，已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为___________ ，最后针筒中剩余气体的体积约为________ mL。 

(8分)(B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。



⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

____________________________________________________ 

____________________________________________________ 。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应

是__________ 反应。

⑵甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是__________________ ；乙的作用是_______________________ 。

⑶反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，

它们是__________________________ 。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是________________ 。

⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____________ 。

要除去该物质，可现在混合液中加入____________ （填写字母）。

ａ．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氢钠溶液 　　　　d．四氯化碳

然后，再通过　　　　　　（填试验操作名称）即可除去。 

(8分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：



根据上述图示，完成下列填空：

⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）______ mL，用规格为_____ mL量筒量取。

⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是____________________________________________________ ______

_____________________________________________________________________ 。

⑶写出沉淀物中所有物质的化学式_________________________________________ 。

⑷滤液I的成分是水和______________________________ 。

⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量___________ 溶液，产生白色沉淀。

②_____________ 、______________ 、_______________ （依次填写实验操作名称）。

③冷却、称重。

⑹若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：

_______________________________ mol(用含m、n的代数式表示)。 

(10分)近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。



请回答下列问题：

⑴写出反应类型  反应①_________________  反应②______________________ 。

⑵写出结构简式 PVC ___________________ C_______________________ 。

⑶写出AD的化学反应方程式___________________________________ 。

⑷与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有_____ _种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式______________________ 。 

(10分)已知：CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。



请回答下列问题：

⑴写出反应类型    反应①_______________  反应③________________________ 。

⑵写出化合物B的结构简式___ __________________________________________。

⑶写出反应②的化学方程式______________________________________________ 。

⑷写出反应④的化学方程式______________________________________________ 。

⑸反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为________________ 。

⑹与化合物E互为同分异构体的物质不可能为_________ (填写字母)。

a．醇            b．醛        c．羧酸        d．酚